Термическое разложение ( при температурах выше 500 С) двухвалентного нитрата можно представить следующей реакцией: 2Ме(NO3)2 = 2 MeO + 4 NO2 + O2, то есть в ходе реакции из 1 моля Ме(NО3)2 получается 1 моль МеО, масса которого на 57,45% меньше массы исходного нитрата Ме(NО3)2. 1. Определим исходную массу неизвестного нитрата 57,45% это разность молекулярных масс исходного нитрата и оксида металла(твердый остаток) на основе этого составим пропорцию М Ме(NО3)2 - М(МеО) 57,45% Х 100%
М Ме(NО3)2 можно представить выражением (Ме+(14+16*3)*2), а массу окида выражением М(МеО)= (Ме+16), подставив в пропорцию получим: (Ме+124) - (Ме +16) = 57,45% Х100%, раскрыв скобки получим
2. Определим из какого металла был нитрат ММе(NО3)2 = Ме + (14+16*3)*2 = 188 - 124 = 64 у.е.(г) Масса элемента соответствует меди. Следовательно, неизвестный нитрат может быть представлен формулой Сu(NO3)2
2Na+O2=Na2O2
2Na+2O2=2Na2O
2Na+CI2=2NaCI
2Na+H2=Na2H
6Na+N2=2Na3N
2Na+S=Na2S
2Na+2H2O=2NaOH+H2
6Na+2H3PO4=3H2+2Na3PO4
Na+CuCI2=NaCI+Cu