Для растворения смеси оксидов fe2o3 и feo массой 19г необходимо 420г раствора серной кислоты с массовой долей 7%. найдите массовую долю(%) кислорода в данной смеси оксидов.
Hg (ртуть) - не может Zn (цинк) - может СuO (оксид меди (II)) - может SiO2 (оксид кремния (IV)) - не может K2SO4 (сульфат калия) - может AgNO3 (нитрат серебра) - может MgCO3 (карбонат магния) - может
Я написала с чем может происходить взаимодействие и с чем нет. Ионное написала для второго, на первом ионного нет, насколько я помню. Нужно уходить, поэтому написала столько, сколько успела.
1.1.1 Сa - кальций 1.1.2 Ar(Ca) = 40, порядковый номер 20 1.1.3 Сa (20p, 20e, 20n) 1.1.4 главная подгруппа, II группа, 4 большой период 1.1.5 число е на внешнем уровне = 2, металл 1.1.6 высшая степень окисления: +2 CaO (оксид кальция)- высший оксид (основной) 1.1.7 Ca(OH)2 (гидроксид кальция) - основание (основной характер)
1.1.1 Ta - тантал 1.1.2 Ar(Ta) = 181, порядковый номер 73 1.1.3 Ta (73p, 73e, 108n) 1.1.4 побочная подгруппа, V группа, 6 большой период 1.1.5 число е на внешнем уровне = 5, металл 1.1.6 высшая степень окисления: +5 Ta2O5 (пентаоксид тантала)- высший оксид (амфотерный) 1.1.7 Ta(OH)5 хотя в природе практически не встречатся
FeO+H2SO4→FeSO4+H2O
m(H2SO4)=m(р-ра)*w=420*0.07=29.4 г
n(H2SO4)=29.4/98=0.3 моль
Пусть n(Fe2O3)=x, тогда n1(H2SO4)=3x
Значит n2(H2SO4)=0.3-3x и n(FeO)=0.3-3x
m( Fe2O3 )+m(FeO)=m(cмеси)
M( Fe2O3 )=160 г/моль M (FeO) =72 г/моль
160x+72(0.3-3x)=19
160x+21.6-216x=19
56x=2.6
x=0.046
n(Fe2O3)=0.046 моль n(FeO)=0.3-3*0.046=0.162 моль
n(O в Fe2O3)=3*0.046=0.138 моль
n(O в FeO)=0.162 моль
n(O)=0.138+0.162=0.3
m(O)=0.3*16=4.8
w(O)=4.8/19=0.25=25%