1. С соляной кислотой будет взаимодействовать лишь один компонент сплава – цинк, так как медь в электрохимическом ряду находится после водорода и не вытеснять его из растворов кислот:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;
2. Вычислим химическое количество выделившегося водорода:
n (H2) = V (H2) : Vm = 1,12 : 22,4 = 0,05 моль;
3. Определим количество и массу цинка:
n (Zn) = n (H2) = 0,05 моль;
m (Zn) = n (Zn) * M (Zn) = 0,05 * 65 = 3,25 г;
4. Найдем массу меди в сплаве:
m (Cu) = m (латуни) – m (Zn) = 10 – 3,25 = 6,75 г;
5. Установим массовые доли металлов в сплаве:
w (Zn) = m (Zn) : m (латуни) = 3,25 : 10 = 0,325 или 32,5%;
w (Cu) = m (Cu) : m (латуни) = 6,75 : 10 = 0,675 или 67,5%.
ответ: 32,5% Zn и 67,5% Cu.
Какой объём кислорода вступил в реакцию с фосфором, если при этом получено 35,5 г оксида фосфора P2O5?
(а) Уравнение химической реакции горения фосфора в кислороде:
4P + 5O2 → 2P2O5
Вычислите количество вещества фосфора:
ν=m/M=35,5/142=0,25 моль
Вычислите количество вещества кислорода:
ν(р) =2ν (Р2О5)=0,25×2=0,5 моль
Вычислите объём (н.у.) кислорода, применяя Закон Авогадро.
V=ν×Na=0,5×6,02×10²³=3,01×10²³
6. Вычислите относительную плотность оксида углерода (II) по водороду.
ДАНО：CO
РЕШЕНИЕ：
D(H2)=M (CO)/M(H2)=28/2=14
Объяснение:
P2O5 +3 H2O=2 H3PO4(т.к. кислота находится в растворе, то оксид будет взаимодействовать с водой и получится кислота)
Mr(P2O5)=142
Mr(H3PO4)=196
составим пропорцию:
35,5/142=х/196
х=49 г(Н3РО4 образовалось при взаимодействии оксида и воды)
масса Н3РО4 в растворе = 200*1,7=340.
Вся масса Н3РО4= 340+49= 389 г
W= м в-ва/м р-ра=49/389*100%=12,6%
наверное так..