M(Cl) = 40,6 г -- 14 г = 26,6 n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль Пусть металл будет одно валентный, тогда M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет Пусть металл будет двух валентный, тогда M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.-- двух валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5 МоCl₅
В принципе - сложного нет ничего. Запишу уравнение еще раз: 2A = B Пусть реагирует X моль/л вещества A Тогда, по уравнению реакции - образуется в 2 раза меньше вещества B - (X/2) моль/л 2A B Было 0,2 0 Реагировало -X +X Стало (0,2-X) (X/2) Запишем выражение для константы равновесия: Подставим данные из таблицы: Решаем полученное уравнение: Получаем 2 значения: X₁ = 1.37 X₂ = 0.03 X₁ - не подходит, т.к. получился, что реагирует больше вещества, чем нам дано по условию. Значит X = 0,03 Находим равновесные концентрации: [A] = 0.2 - X = 0,2-0,03 = 0,17 моль/л [B] = (X/2) = (0,03/2) = 0,015 моль/л ответ: ...
![K_C = \frac{[B]}{[A]^2}](/tpl/images/0480/6039/10359.png)
Все очень-очень просто:)