Вычислим массу соляной кислоты:Вычислим массу хлороводорода, содержащегося в соляной кислоте:Определим молярную массу хлороводорода:Вычислим количество вещества хлороводорода:По уравнению реакции 1 моль карбоната кальция реагирует с 2 моль хлороводорода. Пусть для реакции с 0,9 моль хлороводорода необходимо х моль хлороводорода. Составим пропорцию:Необходимо 1,8 моль хлороводорода, а имеется только 1,23 моль. Значит, карбонат кальция взят в избытке, расчет ведем по соляной кислоте. По уравнению при взаимодействии 2 моль хлороводорода с карбонатом кальция выделяется 1 моль оксида углерода (IV). Пусть при взаимодействии 1,23 моль хлороводорода с карбонатом кальция выделяется х моль оксида углерода (IV). Составим пропорцию:Вычислим объем оксида углерода (IV):ответ: выделится 13,78 л оксида углерода (IV).
Простите, не уверен полностью в решении, но попытаюсь что-то сделать.
Составляем уравнение реакции:
HF+NaOH => NaF+H2O
К счастью, уравнивать ничего не пришлось.
Дано:
m р-ра = 300г
W = 50%
M(HF) = 20г/моль
M(NaF) = 42г/моль
M(H2O) = 18г/моль
*Молярную массу
M мы вычислили по таблице Менделеева*
Найти:
m(NaF)
m(H2O)
*Если я не ошибаюсь, то объём воды равен её массе, то есть 1л воды весит 1кг, поэтому я искал массу воды*
m(HF)=(mр-ра*W)/100%=(300г*50%)/100%=150г
n(HF)=m(HF) / M(HF) =150г / 20г/моль = 7,5моль
*Перед веществами не стоят цифры(например, 4H2O, 5HF), поэтому мы можем приравнять n*
n(HF) = n(NaF) = n(H2O) = 7,5моль
m(NaF) = M(NaF)*n(NaF) = 42г/моль*7,5моль = 315г
m(H2O) = M(H2O)*n(H20) = 18г/моль*7,5моль = 135г
Кажется, всё
Извините, если будет неправильно ✨