М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Ivanova567
Ivanova567
04.09.2022 19:46 •  Химия

Нитрат одновалентного металла при нагревании разлагается согласно уравнению 2meno3=2me+2no2↑+o2↑ установите металл, если при разложении нитрата металла массой 68 г выделился газ хим.количеством 0,6 моль

👇
Ответ:
umida9501
umida9501
04.09.2022
2MeNO3=2Me+2NO2↑+O2↑
M(MeNO3) = x+62
Составим пропорцию 
2(х+62)  - 3 моль
68     -   0.6 моль
Решаем пропорцию, находим, что х = 108 г/моль
Смотрим по таблице Менделеева - это серебро Ag
4,4(85 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
AsterXML
AsterXML
04.09.2022

Найдем, какая масса сульфата меди (II) содержится в 500 г 4-процентного раствора по формуле:

Если раствор 4-процентный, то массовая доля сульфата меди (II) (CuSO4) в нем 0,04.

Получаем:

m (CuSO4) =500*0.04 = 20 (г).

Рассчитаем молярные массы сульфата меди (II) (CuSO4) и медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O):

M (CuSO4) = 160 (г/моль).

M (CuSO4 ∙ 5H2O) = 160 + 5 ∙ 18 = 250 (г/моль).

Учитывая, что в 1 моль  медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) содержится 1 моль сульфата меди (II) (CuSO4)и что молярные массы медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) и сульфата меди (II) (CuSO4) соответственно равны 250 и 160 г/моль, вычислим массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:

Получаем:

m (CuSO4) = 160 (г).

m (CuSO4 ∙ 5H2O) = 250 (г).

Найдем, какое количество (в г) кристаллогидрата (медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O))  содержит 20 г  сульфата меди (II) (CuSO4). Составим пропорцию:

в 250 г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 160 г

в  г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 20 г CuSO4

Откуда:

250/x=160/20

x=31.25 г  CuSO4 ∙ 5H2O 

Таким образом, масса медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O), которую необходимо взять для приготовления заданного раствора, равна 31.25 г.

4,6(24 оценок)
Ответ:
iulelebedeva
iulelebedeva
04.09.2022

Объяснение:Находим массу хлорида меди

524,12*17/100=89,1г

Уравнения реакции

2AI+3CuCI2→2AICI3+3Cu

Определяем какая из данных веществ останется в избытке

15/54=0,278

89,1/3*135=0,22,значить алюминии и останется в избытке,вычисление производим по хлориду меди(II)

ν(CuCI2)=89,1/135=0,66моль

32

0,66x x=0,44 моль хлорида алюминия

2AICI3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3+6NaCI+3CO2

Масса карбоната натрия

700*20/100=140г

Его количество вещества

140/106=1,32моль

тут видно ,что карбонат натрия останется в избытке

23

0,44х  х=0,66 моль израсходуется 0,66 моль остается в избытке,а также образуется 0,44моль гидроксида алюминия,0,66моль углекислого газа и 1,32моль хлорида натрия

масса раствора

524,12+15-0,66*64+700-0,66*44-0,44*78=1239,11-42,24-29,04-34,32=1133,51

массовая доля карбоната натрия=0,66*106*100/1133,51=6,17%

массовая доля хлорида натрия=1,32*58,5*100/1133,51=6,81%

4,5(16 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ