молекулярная масса углеводорода = 3,93 х 29г/моль =114г/моль массовая доля углерода в нем = 100% - 15,79%= 84,21% n(C)= 114г/моль х 0,8421 /12г/моль=8 n(H) =114х0,15,79/ 1г/моль= 18 С8Н18 октан
Свойства солей аммония можно описать следующим образом:
1. Твёрдые вещества: Соли аммония в обычных условиях являются твёрдыми веществами. Это означает, что они имеют определенную форму и объем, и не могут течь или изменять свою форму сами по себе.
2. Продукты реакции между азотной кислотой и металлами: Соли аммония образуются в результате реакции между азотной кислотой (например, серной илисоляной кислотой) и металлами. Во время этой реакции аммония и металла образуется соответствующая соль аммония.
3. Имеют запах: Соли аммония имеют характерный запах. Этот запах может напоминать запах аммиака, который является основным компонентом соли аммония.
4. Состоят из атомов неметаллов: Соли аммония состоят из атомов аммония (NH4+) и аниона. Аммоний – это катион, состоящий из одного атома азота (N) и четырех атомов водорода (H). Анион – это отрицательно заряженная часть соли, которая обычно является неметаллом.
Обоснование:
Свойства солей аммония обусловлены их химическим составом и структурой. Аммоний – это положительно заряженный ион, который образуется от аммиака (NH3) путем присоединения протона (H+). Азот в аммонии имеет положительный окислительный статус, а водород – отрицательный.
Аммоний может образовывать соли с различными анионами, которые имеют отрицательный окислительный статус. В процессе образования солей аммония, аммоний берет на себя положительный заряд, чтобы уравновесить отрицательное заряжение аниона.
Таким образом, свойства солей аммония объясняются ионным составом и химически обусловлены реакцией между азотной кислотой и металлами. Соли аммония также имеют характерный запах, связанный с аммиаком, а также состоят из атомов аммония и анионов.
массовая доля углерода в нем = 100% - 15,79%= 84,21%
n(C)= 114г/моль х 0,8421 /12г/моль=8
n(H) =114х0,15,79/ 1г/моль= 18
С8Н18 октан