Ты написал две разные вещи, которые не имеют ничего общего
Электронный баланс используется в ОВР, то есть когда дано уравнение, в котором один или два элемента изменяют свои степени окисления
S + HNO3 => H2SO4 + NO2 + H2O - вот это ОВР, здесь обязательно необходим электронный баланс (ОГЭ и ЕГЭ задание).
РИО - реакция ионного обмена.
BaCL2 + H2SO4 => BaSO4 + 2HCL
Ba(2+) + SO4(2-) => BaSO4
Вот эти два уравнения характеризуют РИО.
В заданиях пишут: методом электронного баланса составьте ОВР или уравняйте его. Даны вещества, напишите РИО между двумя веществами
дано
m(ppa KOH) = 300 g
W(KOH) = 20%
m(ppa H3PO4) = 300 g
W(H3PO4)= 20%
m(K3PO4)-?
m(H2O)-?
m(KOH) = m(ppa KOH) * W(KOH) / 100% = 300 * 20% / 100% = 60 g
M(KOH) = 56 g/mol
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 60 / 56 = 1.07 mol
m(H3PO4) = m(ppa H3PO4) * W(H3PO4) / 100% = 300 * 20% / 100% = 60 g
M(H3PO4) = 98 g/mol
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 60 / 98 = 0.61 mol
n(KOH) > n(H3PO4)
H3PO4+3KOH-->K3PO4+3H2O
n(H3PO4) = n(K3PO4) = 0.61 mol
M(K3PO4) = 212 g/mol
m(K3PO4) = n(K3PO4) * M(K3PO4) = 0.61 * 212 = 129.32 g
n(H3PO4) = 3n(H2O)
n(H2O) = 3 * 0.61 = 1.83 mol
M(H2O) = 18 g/mol
m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 1.83 * 18 = 32.94 g
ответ 129.32 г , 32.94 г
1г Хг
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
100 г 44г
Отсюда, m(CO₂) = 0,44 г.
Тогда прирост массы в первом сосуде будет составлять: 1-0,44 = 0,56 г.
Теперь запишем уравнение реакции во второсм сосуде:
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
Прирост массы по этому уравнению составит: 65 -2 = 63 г.
Теперь рассчитаем сколько цинка нужно прибавить во второй сосуд, чтобы равновесие не нарушилось:
прирост 63 г – 65 г ( Zn)
прирост 0,56 г – Х г ( Zn)
Х = 0,58 г (Zn)
ответ: нужно добавить 0,58 г цинка.