4,95 г
Объяснение:
По реакции
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Cu(II) + 2 e- → Cu(0)
Fe(0) - 2 e- → Fe(II)
т.е. 1 М меди вытесняет 1 М железа
М(Cu) - М(Fe) = 63,546 - 55,845 = 7,701 г/моль
Далее составляем пропорцию
1 моль = 7,701 г.
х моль = 0,24 г.
Т.е по реакции медь и железо реагирует в соотношении 1:1 молям, что составляет в пересчете 7,701 г. Однако у нас изменение массы было всего на 0,24 г. А значит ы должны узнать сколько это в пересчете на моли.
При расчете получается х = 0,031 моль.
Чтобы определить массу прореагированного CuSO4 надо 0,031*159,6 (ню) = 8,62 г.
Объяснение:
-4 +1
CH4
+2 -2
CO
+4 -2
CO2
+1 +1 +4 -2
NaHCO3
+5 - 2
NO3
+3 -2
Cr2O3
+5 -2
ClO3
0
F2
Na2O + SiO2 = Na2SiO3
SO2 + ZnO = ZnSO3
Fe2O3 + 6HI = 2FeI3 + 3H2O
2HNO3 + Cr(OH)2 = Cr(NO3)2 + 2H2O
K2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2KCl
m(NH4Cl) = 0,2*500 = 100 г
w(NH4Cl) = 100/(500-100) = 25%
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
-2e
Mg(0) > Mg(+2) | 2 | 8 | 4 | -восст-ль, окисление
+8e
N(+5) > N(-3) | 8 | 2 | 1 | - окислитель, восст-е
5)
KOH + HNO2 = KNO2 + H2O
Mg(OH)2 +2HNO2 = Mg(NO2)2 + 2H2O
BeO + 2HNO2 = Be(NO2)2 + H2O
CoO + 2HNO2 = Co(NO2)2 + H2O
Zn(OH)2 + 2HNO2 = Zn(NO2)2 + 2H2O
3Mg(OH)2 + P2O3(изб) = Mg3(PO3)2 + 3H2O
6KOH + P2O3(изб) = 2K3PO3 + 3H2O
3Zn(OH)2 + P2O3(изб) = Zn3(PO3)2 + 3H2O
3BeO + P2O3 = Be3(PO3)2
3CoO + P2O3 = Co3(PO3)2
KOH + Zn(OH)2 = K2[Zn(OH)4]
Mg(OH)2 + Zn(OH)2 = MgZnO2 + 2H2O
CoO + Zn(OH)2 = CoZnO2 + H2O
BeO + CoO = CoBeO2
2KOH + BeO + H2O= K2[Be(OH)4]
Mg(OH)2 + BeO = MgBeO2 + H2O
BeO + Zn(OH)2 = ZnBeO2 + H2O
6)
2Cu + O2(изб) = 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
O(2-) + 2H(+) = H2O
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
4H(+) + 2O(2-) = 2H2O
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 - при нагревании
брома - жидкость
йод -твердое вещество