Для серной кислоты по две реакции, протекающие: а)с изменением степени окисления б)без изменения степени окисления для указанных вами реакций: где это необходимо, электронный и ионные уравнения реакций.
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl (ионного обмена без изменения ст. ок-я) Ba+2Cl+2H+SO4=BaSO4+2H+2Cl Ba+SO4=BaSO4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ( c изменением ст.ок-я) Zn(0)-2e=Zn(+2) ок-е вос-ль 2H(+)+2e=H2(0) вос-е ок-ль
H2SO4 + 2NH3(р-р )= (NH4)2SO4 BaCl2 + (NH4)2SO4 = BaSO4↓ + 2NH4Cl Ba(2+) + 2Cl(-) + 2NH4(+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + 2NH4(+) + 2Cl(-) Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓ В результате первой реакции исчезает резкий запах аммиака, в результате второй выпадает белый осадок сульфата бария.
Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Cu(NO3)2 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 Cu(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) = 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + NO3(-) Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓ В результате первой реакции выпадает серебро, в результате второй выпадает голубой осадок
Ba+2Cl+2H+SO4=BaSO4+2H+2Cl
Ba+SO4=BaSO4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ( c изменением ст.ок-я)
Zn(0)-2e=Zn(+2) ок-е вос-ль
2H(+)+2e=H2(0) вос-е ок-ль