В первой пробирке с раствором сульфата натрия индикатор лакмус свой фиолетовый цвет не изменит, так как среда раствора, образованного сильным основанием и сильной кислотой будет нейтральной:
Na2SO4 + H2O = 2Na+ +SO4-2 + H+ +OH-
Во второй пробирке с нитратом аммония цвет лакмуса изменится на красный, так как соль образована слабым онованием и сильной кислотой и среда такого раствора будет кислой:
NH4NO3 + H2O = NH4+ + NO3- + H+ + OH- = NH3*H2O + H+ + NO3-
или в сокращенном виде:
NH4+ H2O = NH3*H2O + H+
В третьей пробирке лакмус изменит цвет на синий. так как соль образована слабой кислотой и сильным основанием и среда такого раствора будет щелочной:
Ba(CH3COO)2 + H2O = Ba+2 + 2CH3COO- + H+ +OH- = Ba(CH3COO)- +CH3COOH + OH-
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
2Н+ +2OH- =2H2O
Zn(OH)2 = ZnO + H2O - Q
Реакция разложения. Из 1 ФЕ гидроксида цинка тв.(1 атом цинка, 2 атома водорода, 2 атома кислорода) образуется 1 ФЕ оксида цинка тв.(1 атом цинка ,1 атом кислорода) и 1 молекула вода жидк.(2 атома водорода, 1 атом кислорода). Необратимая. Не овр. Эндотермическая. Некаталитическая
ZnO + C = Zn + CO
Zn+2 +2e = Zn0 окислитель
C0 -2e = C+2 восстановитель
Это задание 1
Задание 2
А щелочь, ионная связь
Б кислота Н+13Р+5О-24
В соль К+12С+4О-23
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
К2О + СО2 = K2CO3
2KНCO3 =K2CO3 + CO2 +H2O
А – с Б, Д, Е, З
Б – с А,В, Д,Ж
Д – с А, Б, Е,З
А также З и Ж
Г алкин
Д оксид
Е оксид, ковалентная полярная связь
Ж металл, металлическая связь
З карбоновая кислота
Задание 3
2HNO3+CaCO3-->Ca(NO3)2+H2O+CO2
n(CaCO3) = 75/100 = 0,75 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,75 моль
V(CO2) = 0,75*22,4 = 16,8 л
Надеюсь
2NaJ+Cl2=2NaCl+J2