Объяснение:
При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.
Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.
массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.
Массовую долю  (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).
Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.
С + О2 = СО2
12 кг 22.4 л
Найдем массу угля в смеси:
ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)
m(в-ва) = ω х m(смеси) / 100%
m(негорючих продуктов) = 5% х 40 кг / 100% = 2 кг
Значит масса чистого угля:
40 кг - 2 кг = 38 кг
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M x n
m(С) = 12 кг/моль х 1 моль = 12 кг
V = Vm x n
V(СО2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л
Найдем объём водорода:
38 кг / 12 кг = Х л / 22,4 л
V(СО2) = 38 кг х 22,4 л / 12 кг = 70,9 л