Основной компонент природного газа (77—99 %), попутных нефтяных газов (31—90 %), рудничного и болотного газов (отсюда произошли другие названия метана — болотный или рудничный газ). В анаэробных условиях (в болотах, переувлажнённых почвах, кишечнике жвачных животных) образуется биогенно в результате жизнедеятельности некоторых микроорганизмов.
Большие запасы метана сосредоточены в метаногидратах на дне морей в зоне вечной мерзлоты[9].
По современным данным, в атмосферах планет-гигантов солнечной системы в заметных концентрациях содержится метан[10].
Предположительно, на поверхности Титана в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси[11]. Велика доля метановых льдов и на поверхности Седны.
Применение метана
Топливов том числе ракетное (экспериментально).[13]Сырьё в органическом синтезев том числе для изготовления метанола
Метан, его строение
Принадлежность веществ к группе предельных углеводородов определяется характером их строения. Рассмотрим строение наиболее простого углеводорода – метана.
Метан CH4 – газ без цвета и запаха, почти в два раза легче воздуха. Он образуется в природе в результате разложения без доступа воздуха остатков растительных и животных организмов. Поэтому он может быть обнаружен, например, в заболоченных водоемах, в каменноугольных шахтах. В значительных количествах метан содержится в природном газе, который широко используется сейчас в качестве топлива в быту и на производстве.
В молекуле метана химические связи атомов водорода с атомом углерода имеют ковалентный характер
А) ZnSO₄ сульфат цинка хорошорастворимый сильный электролит образован остатками слабого основания и сильной кислоты ZnSO₄ = Zn²⁺ + SO₄²⁻ Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺ ZnOH⁺ + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺ образование катионов водорода понижает рН раствора
SrSO₄ сульфат стронция плохорастворимый сильный электролит образован остатками сильного основания и сильной кислоты все, что в растворе, т. е. Sr²⁺ и SO₄²⁻ гидролизу подвергаться не будет
следовательно в растворе сульфата стронция рН выше
в растворе где присутствовал плюмбит натрия рН будет несколько выше, чем в растворе станнита натрия, так как у гидроксида олова (II) кислотные свойства выражены сильнее, чем у гидроксида свинца (II)
m(KOH)в растворе=(0,5*3)*56=84г;
m(KOH)раствора=84:0,3=280г;
V(KOH)раствора=280:1,4=200л.