ионная связь, так как калий -э то металл, а сера неметалл
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
W(Ca) = 50%
m(HCl p–p) = 300 г
СO2 + NaOH = ... два варианта до Na2CO3 или NahCO3
W(NaOH) = 8%
m(р–ра) = 200 г
1) m(NaOH) = 200 · 0.08 = 16 г
n(NaOH) = m/M = 16/40 = 0.4 моль
2) пусть х моль Ca и y моль CaCO3
m(ca)+m(ca в CaCO3)/ (m(Ca)+m(CaCO3)) = W(Ca)
(40x+40y)/(40x + 100x) = 0.5
упрощаем уравнение
2x = y
Знаем
Масса раствора (Ca+CaCO3+HCl) = 300+40x+100y
После реакции масса раствора стала 330г , она уменьшилась за счет газов (H2 и CO2)
m(H2+CO2) = 2x+44y
m(р–ра до реакции) – m(р–ра после реакции) = m(H2+CO2)
(300+40x+100y) – 330 = 2x+44y
19x+28y = 15
Решим систему
2x = y
19x+28y = 15
19x+56y = 15
75x = 15
x= 0.2 моль – количество кальция
y = 0.4 моль – количество CaCO3
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.4 моль
n(CO2):n(NaOH) = 1:1
Тогда уравнение такое:
СO2 + NaOH = NaHCO3
n(NaHCO3) = 0.4 моль
m = 0.4 ·84=33.6 г
m(конеч р–ра) = m(CO2) +m(p–pa NaOH) = 0.4·44+200=217.6
W(NaHCO3) = 33.6/217.6 = 15.4%
Оксид алюминия и его гидроксид - амфотерные соединения, которые могут взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами, а также оксид алюминия - с кислотными и основными оксидами. Для наглядности отражения их химических свойств привожу УХР:
3N₂O₅ + Al₂O₃ = 2Al(NO₃)₃ (t= 35-40° C)
Na₂O + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ (t = 1200° C)
2NaOH + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ + H₂O (t = 900-1100° C)
6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H₂O
NaOH + Al(OH)₃ = NaAlO₂ + 2H₂O (t= 1000° C)
Al(OH)₃ + 3HCl (разб.) = AlCl₃ + 3H₂O
NaOH(конц.) + Al(OH)₃ = Na[Al(OH)₄]
Гидроксид алюминия как нерастворимое основание при нагревании свыше 575°С разлагается на оксид алюминия и воду.
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O (t = > 575° C)
K2S - это Ионная связь