а) использую данные таблицы, приведенной в параграфе, постройте график зависимости содержания CO2 от года, начиная с 1960 г. Продолжите этот график до настоящего года.
ответ: график:
б) предскажите, каким возможно будет содержание CO2 через 5-10 лет.
ответ: такими темпами через 5-10 лет содержание углекислого газа в атмосфере Земли будет равняться примерно 0,043%.
в) объясните, о чем свидетельствует для вас этот график.
ответ: этот график свидетельствует о резком увеличении углекислого газа в атмосфере за последние 50 лет.
г) объясните, почему это происходит.
ответ: к естественным источникам углекислого газа в атмосфере относятся вулканические извержения, сжигание органических веществ в воздухе и дыхание представителей животного мира. Именно сжигание органических веществ и есть основной причиной резкого увеличения углекислого газа в атмосфере Земли.
Представьте свой проект решения данной проблемы
ответ: нужно отказаться от органического топлива и использовать электричество.
Нужно сжечь 40,97 г мальтозы.
Объяснение:
1) Количество теплоты, которое требуется для нагревания вещества определим по формуле:
Q = cmΔt,
Удельная теплоемкость воды с = 4200 Дж/кг·град.
Масса воды:
m = ρ·V; плотность воды ρ = 1 г/см³;
1 л = 1000 мл = 1000 ³см, 2 л = 2000 см²;
m = 1 г/см³ · 2000 см³ = 2000 г = 2 кг.
Изменение температуры от 20°С до 100°С (до кипения)
Δt = t₂ - t₁ = 100° - 20° = 80°С
Количество теплоты, которое требуется для нагревания 2 л воды до температуры кипения:
Q = cmΔt = 4200 Дж/кг·град · 2 кг · 80° = 672 000 Дж = 672 кДж.
2) При сгорании 1 моль мальтозы выделяется 5610 кДж тепла (тепловой эффект реакции горения мальтозы, справочная величина).
C₁₂H₂₂O₁₁ + O₂ → 2C₆H₁₂O₆ + 5610 кДж
Найдем, количество вещества мальтозы, необходимое для получения 672 кДж тепла:
Потребуется 0,1198 моль вещества мальтозы.
Найдем массу мальтозы:
M(C₁₂H₂₂O₁₁) = 12·12 + 22 + 16·11 = 144 + 22 + 176 = 342 г/моль;
m = n · M = 0,1198 моль · 342 г/моль = 40,97 г.
Потребуется 40,97 г мальтозы.
разложение
соединение
б)замещение
разложение
соединение
а) 2AgNO3 --> 2Ag+NO2+2O2
Ag(+1) +e = Ag(0) 2 окислитель
N(+5) +e =N(+4) 2 окислитель
2O(-2) -4e =O2(0) 1 восстановитель
б) 2KMnO4 --> MnO2+K2MnO4+O2
Mn(+7) + 3e =Mn(+4) 1 окислитель
Mn(+7) +1e =Mn(+6) 1 окислитель
2O(-2) -4e = O2(0) 1 восстановитель