Нужно для начала найти изменение энтальпии для данной реакции. По справочнику находим: ΔН°(Fe₃O₄)кр = -1117,71 кДж/моль ΔН°(H₂)г = 0 кДж/моль ΔН°(FeO)кр = -263,68 кДж/моль ΔН°(H₂O)г = -241,84 кДж/моль Для реакции Fe3O4(кр)+Н2(г)=3FeO(кр)+Н2О(г) ΔН° = 3*ΔН°(FeO) + ΔН°(H₂O) - ΔН°(H₂) - ΔН°(Fe₃O₄) = =3*(-263,68) + (-241,84) - (-1117,71) = 84,83 кДж ΔН° прямой реакции >0, значит она эндотермическая. Соответственно, обратное течение реакции будет сопровождать отрицательное значение ΔН°<0, значит обратная реакция будет экзотермической.
Дано: m(Na3PO4)=10 г m(p-pa H2SO4) = 130 г w(H2SO4)=20%=0.2 m(H3PO4) -? m(H2SO4) = 130 г*0,2=26 г M(H2SO4) = 98 г/моль n(H2SO4) = 26 г/98 г/моль = 0,2653 моль M(Na3PO4) = 164 г/моль n(Na3PO4) = 10 г/164 г/моль = 0,061 моль 2Na3PO4 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 2H3PO4 Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции n(Na3PO4):n(H2SO4) = 2:3 а по условию задачи n(Na3PO4):n(H2SO4) = 0.061:0.2653 = 1:4,3, то есть серная кислота взята в избытке. Поэтому все расчеты производим по веществу, которое взято в недостатке, то есть по фосфату натрия. Исходя из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H3PO4) = n(Na3PO4) = 0,061 моль m(H3PO4) = n(H3PO4)*M(H3PO4) m(H3PO4) = 0,061 моль*98 г/моль = 5,99 г ответ: 5,99 г фосфорной кислоты получится из 10 г фосфата натрия
