Question

1.в раствор нитрата серебра объемом 0,4 л с массовой долей в-ва 20%(плотность 1,2г/мл)поместили медную пластинку массой 20 г.пластинку вынули,когда массовая доля солей в растворе стала одинаковой.вычислите массу пластинки после реакции 2.рассчитать объемную долю выхода паров воды,которая образуется при взаимодействии 18 л кислорода и 20 л водорода,если было получено 15 л паров воды. 3.сжгли 7 г циклического углеводорода,образовалось 22 г углекислого газа и 9 г воды.определите формулу в-ва,если плотность его паров покислороду равна 2,19 4.400 г раствора серной и соляной кислот,в котором их массовые доли одинаковы,нейтрализовали избытком гидрокарбоната натрия.при этом выделилось 34,27 л (н.у.) углекислого газа.определите массу карбоната.

Answer 1

1)m(AgNO3)=(220*1,2)*0,2=52,8; n(AgNO3)=52,8 : 170=0,3; n(Ag)=0,3;  n(Cu)=0,3/2=0,15;                                                                                                         m(Ag)=0,3*108=32,4;                   2 AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag                               m(Cu)=0,15*64=9,6;                      2                1            1            2m(пластинки)=20-(0,15*64)+(0,3*108)=42,8г;