Объяснение:
1) H3C - CH2 - OK + H2O ---> H3C - CH2 - OH + KOH ;
H3C - CH2 - OK + HCl ---> KCl + H3C - CH2 - OH
2) OH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 + HNO3 ---> NO2 - O - CH2-CH2-CH2-CH3 + H2O
O O
// //
3) H3C - CH2 - C + CH3 - OH ---> H3C - CH2 - C + H2O
\ \
OH O - CH3
CH3 O O
| // //
4) H3C - CH - CH2 - C - CH3 + H - C ---> H-C CH3 CH3 +H2O
| | \ \ | |
OH CH3 OH O - CH - CH2 - C - CH3
|
CH3
CH3 CH3
| |
5) H3C - CH2 - C - CH2 - CH2 - CH3 + HBr ---> H3C-CH2-C-CH2-CH2-CH3
| | +H2O
OH Br
O
//
6) H3C - CH2 - OH + CuO > H3C - C + Cu + H2O
\
H
OH CH3 O CH3
| | || |
7) H3C - CH - CH2 - C - CH3 + CuO ---> H3C - C - CH2 - C - CH3 + Cu + H2O
| |
CH3 CH3
CH3
| t, Pt
8) H2C - C - CH2 - CH2 - CH3 > реакция не пойдет.
| |
OH CH3
Алгоритм написания уравнений гидролиза
1. Определяем тип гидролиза. Необходимо написать уравнение диссоциации соли.
Гидролиз сульфата меди(II): CuSO4 = Cu2+ + SO42–
Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.
2. Записываем ионное уравнение гидролиза, определяем среду:
Cu2+ + HOH CuOH+ + H+;
образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая
3. Составляем молекулярное уравнение. Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, записываются нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае из CuOH+ SO42– составляем (CuOH)2SO4. Для уравнивания числа ионов меди необходимо перед сульфатом меди поставить коэффициент два. Получаем:
2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4
Продукт реакции относится к группе основных солей: сульфат гидроксомеди(II).
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
m(NaOH)=40*0.05=2г
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=2/40=0.05моль
n(Cu(OH)2)=0.05/2 : x/1 =0.025моль
M(Cu(OH)2)=98г/моль
m(Cu(OH)2)=n*M=0.05*98=2.45г
ответ:2.45г