Объяснение:
определите степень окисления в соединениях
+1-1 +1 +7 -2 +3 -1 0 +7 -2
HBr NaBrO4 FeBr3 Br2. Br2O7. Но высший оксид брома не существует поэтому записывать его формулу не рекомендуется
в каких случаях бром является a)только восстановителем b)только окислителем c) и окислителем, и восcтановителем
В высших степенях окисления +5 + 7 соединения брома могут быть только окислителями; в низших степенях окисления (-1) - только восстановителями. В степени окисления +1 и +3 - и окислителем и восстановителем - в зависимости от условий проведения реакции.
Объяснение:
2. Составьте молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:
A) Mn2+ + S2- = Mns↓
MnCl2 + Na2S= 2NaCl + MnS↓
Mn2+ + 2Cl - + 2Na+ + S(2-) = MnS↓ + 2Na+ 2Cl-
5) Fe2+ + PO43-= Fe3 (PO4)2 ↓
3Fe2+ + 6NO3 - + 6Na + 2PO4(3-) = Fe3(PO4)2 ↓+ 6Na + 6NO3 -
3Fe2+ + 2PO4(3-) = Fe3(PO4)2 ↓
B) SO2 + 2ОH1- = SO32- + H20.
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + 2Na+ + 2OH (-) = 2Na+ + SO3(2-) + H2O
3. Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота:N205, , Ba, SnО, Fe(OH)3, Hg, KCl, Cr, Co, Na2Co3 . Напишите уравнения возможных реакций.
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2↑
Ba + 2H+ +2Cl (-) = Ba2+ + 2Cl (-) + H2↑
Ba + 2H+ = Ba2+ + H2↑
SnO (тв) + 2HCl = SnCl2 + H2O
SnO (тв) + 2H+ +2Cl (-) = Sn2+ + 2Cl (-) + H2↑
SnO (тв) + 2H+ = Sn2+ + H2↑
Fe(OH)3(тв) + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3(тв) + 3H+ + 3Cl (-) = Fe3+ + 3Cl (-) + 3H2O
Fe(OH)3(тв) + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2O
Cr + 2H+ +2Cl (-) = Cr2+ + 2Cl (-) + H2↑
Cr + 2H+ = Cr2+ + H2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na+ + CO3(2-) + 2H+ +2Cl (-) = 2Na+ 2Cl- + H2O + CO2↑
CO3(2-) + 2H+ = + H2O + CO2↑
4. Укажите, в каких из предложенных рядов все вещества могут реагировать с гидроксидом калия:
A) S02 , HBr, MgCl2, H2SO4 ;
6) N205 , HNO3, NaCl, Al(OH)3 ;
B) P205, H3PO4 , KNO3 , CaO.
ответ: A) S02 , HBr, MgCl2, H2SO4 ;
5. Вычислите массу оксида меди(II), который взаимодействует с 35%-ым раствором соляной кислоты массой 460г
2,2 моль 4,4 моль
СuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Вычислим массу и количество вещества соляной кислоты
m(HCl) = 460 г × 0,35 = 161 г n(HCl) = 161 г : 36,5 г/моль = 4,4 моль
Из уравнения реакции мы видим, что с 4,4 моль соляной кислоты будут без остатка реагировать 2,2 моль оксида меди(II).
Вычислим массу оксида меди(II): 80 г/моль × 2,2 моль = 176 г
ответ: масса оксида меди(II) 176 г
Объяснение:
пропан: C3H8
бутан: С4H10
1.их можо получить гедрированием
c3h6+h2= c3h8(Катализатор см. ниже)
c4h8+h2= c4h10 (катализатор никель,платина или палладий)
2.декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот
3.синтез вьюрца
2 СH33CH2BR+ 2NA = C4H10 + 2 NABR
ЗАМЕЩЕНИЕ
С4H10 + CL2 = C4H9CL + HCL
C3H8+ CL2 = C3H7CL + HCL
НИТРОРОВАНИЕ (РЕАКЦИЯ КОНОВАЛОВА)
С4H10+ HNO3 = C4H19NO2 + H20
ДЕГИДРОРОВАНИЕ( ОТЩЕПЛЕНИЕ ВОДОРОДА)
С4H10 =(катализатор,температура ) C4H8 + H2
C3H8= C3H6 + H2
С4H10 + 02 = CO2 + H20 (уравняйте сами)
изомеризация (бутан= 2-метилпропан)
каталитическое окисление
c4h10+ 02 = 2ch3cooh + h20