Для решения данной задачи, мы будем использовать определение pH и степень диссоциации.
В начале, давайте разберемся с формулой и свойствами раствора Ba(OH)2. По химической формуле, мы видим, что каждый моль Ba(OH)2 образует 2 моля OH- и 1 моль Ba2+. Мы также знаем, что степень диссоциации составляет 80%.
Это означает, что из каждого моля Ba(OH)2, только 80% будет диссоциировать, а оставшиеся 20% останутся в виде недиссоциированных молекул.
Теперь давайте посмотрим на суммарное количество молей OH-. Для каждого моля Ba(OH)2, у нас есть 2 моля OH-. С учетом степени диссоциации в 80%, получаем 2 * 0.8 = 1.6 моля OH-.
Зная количество молей OH-, мы можем рассчитать концентрацию OH- в 0.03 моль Ba(OH)2. Для этого делим количество молей OH- на объем раствора. Предположим, что объем раствора равен 1 литру (это обычная предпосылка).
Таким образом, концентрация OH- равна 1.6 моля / 1 литр = 1.6 М.
Теперь мы можем использовать концентрацию OH- для рассчета значения pOH с помощью формулы:
pOH = -log[OH-]
pOH = -log(1.6)
pOH = -0.2041
Далее, чтобы найти значение pH, мы используем формулу pH + pOH = 14:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (-0.2041)
pH = 14 + 0.2041
pH = 14.2041
Таким образом, величина pH водного раствора Ba(OH)2 концетрации 0.03 моль с 80% степенью диссоциации составляет примерно 14.2041.
Важно отметить, что результат округлен до четырех знаков после запятой для удобства, но в зависимости от требований задачи ответ может быть округлен до различного количества знаков после запятой.
Для решения данной задачи нам понадобятся данные о химической реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl). Известно, что при реакции образуется оксид углерода CO2 и вода H2O.
У нас есть данные о объеме газа CO2, который выделился при этой реакции. Для удобства выражения значений газов используется нормальные условия (н.у), которые предполагают давление 1 атмосфера и температуру 273 К.
Теперь пошагово решим задачу:
Шаг 1: Определение количества вещества газа CO2.
Для этого воспользуемся уравнением составления реакции и имеющимся объемом газа CO2:
1 моль CaCO3 + 2 моля HCl -> 1 моль CO2 + 1 моль H2O
Так как газ CO2 образуется в соотношении 1:1 с CaCO3, то количество вещества CO2 будет равно 5,6 л / 22,4 л/моль (так как 22,4 л - это молярный объем идеального газа при н.у) = 0,25 моль.
Шаг 2: Определение молекулярной массы CO2.
Молекулярная масса CO2 равна сумме атомных масс углерода (С) и двух атомов кислорода (О). По таблице атомных масс находим, что масса углерода равна 12 г/моль, а масса кислорода - 16 г/моль. Следовательно, молекулярная масса CO2 равна 12 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль = 44 г/моль.
Шаг 3: Определение массы CO2.
Для этого умножим количество вещества CO2 (0,25 моль) на его молекулярную массу (44 г/моль). Масса CO2 равна 0,25 моль * 44 г/моль = 11 г.
Окончательный ответ: Масса карбоната кальция, вступившего в реакцию, равна 11 г.
гидроксид меди
сто процентов