В периодической системе химические элементы натрий (Na), алюминий (Al) и кремний (Si) находятся в одном периоде (в 3-ем периоде) и расположены в порядке увеличения заряда ядра.
В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают, неметаллические свойства усиливаются. Это связано с увеличением количества валентных электронов в атоме (электронов, которые находятся на последнем, т.е. внешнем, электронном уровне).
В атоме Na - 1 валентный электрон, который он отдает в химических реакциях и проявляет восстановительные свойства. Его оксид и гидроксид проявляют основные свойства.
В атоме Al - 3 валентных электрона, он проявляет амфотерные свойства. Его оксид и гидроксид проявляют амфотерные свойства.
В атоме Si - 4 валентных электрона, он является неметаллом. Его оксид и гидроксид проявляют кислотные свойства.
NaOH - сильное основание, щелочь, Al(OH)₃ - амфотерное основание, H₂SiO₃ - кислота.
В заданном ряду свойства гидроксидов изменяются от основных к кислотным: основные свойства ослабевают, кислотные усиливаются.
Дано: m(розчину)= 300 г; ω(речовини)=0,02 або 2%.
Знайти: m(речовини)-?
Розв'язання:
б.
З формули ω(речовини)=m(речовини)/m(розчину) знаходимо
m(речовини)=ω(речовини)•m(розчину)
m(речовини)=0,02 • 300 г = 6 г.
б.
Складемо пропорцію і розв'яжемо її для обчислення маси речовини.
Те, що масова частка речовини рівна 2% означає, що
у 100 г розчину міститься 2 г речовини, тоді
у 300 г розчину буде міститися х г речовини.
100 г / 300 г = 2 г / х г, звідси
х • 100 г = 2 г • 300 г,
х = 2 г • 300 г / 100 г = 6 г.
Відповідь: m(речовини) = 6 г.
P -> P2O3 -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4 -> Ca3(PO4)2 -> P2O5