L. при окислении 17,64 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г. оксида. вычислите эквивалентную массу металла. чему равна относительная атомная масса металла. 2. составьте электронные и электронно графические формулы атомов элементов: азота, марганца. проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов. 3. проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов третьего периода. каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? как изменяется в этом направлении металлические свойства элементов и характер их оксидов и гидроксидов? 4. для соединений: карбонат алюминия и хлороводород постройте графическупо формулу и укажите полярная, ковалентная неполярная, виды связи в этих молекулах: ионная, ковалентная металлическая, водородная. 5. дано уравнение: fe,03 +2a1 - al-o, + 2fe. тепловой эффект реакции, изменение стандартной энергии гиббса при температуре 25°c. в каком направлении будет протекать данная реакция. 6. с какими из следующих веществ будет реагировать разбавленная соляная кислота: ксс, кон, си, baso4, kcl,, fe, fe2o,, ag. ag2o. напишите уравнения в молекулярной и ионной формах, назовите все продукты реакций. 7. составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей cas, ca(cn)2. mgcl, nas, k-co,, mn(no3) определите реакции среды и значение (больше или меньше 7) в растворах каждой из этих солей. 8. методом электронного подберите коэффициенты в схеме окислительно- восстановительной реакции kmno,+no+h-so, кислоты в этом растворе 12%. плотность раствора 1,08г/мл при 20°c. mnso-+no,+k,so,+h,o. определите окислиттель и восстановитель. 9. вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля серной 10. непредельные углеводороды на примере алкенов (этилена), их свойства и получения. написать изомеры пентена и назвать по по номенклатуре июпак.
Молярная масса водорода равна 1 г/моль. Плотность углеводородов по сравнению с водородом равна 13, что означает, что масса углеводорода в 13 раз больше, чем масса водорода при одинаковом объеме.
Массовая доля углерода равна 92,3%, следовательно массовая доля водорода будет 7,7%:
Массовая доля углерода + массовая доля водорода = 100%
92,3% + 7,7% = 100%
Теперь можно рассчитать молярную массу углеводорода:
Молярная масса углеводорода = (массовая доля углерода x атомная масса углерода) + (массовая доля водорода x атомная масса водорода)
Молярная масса углеводорода = (0,923 x 12,01 г/моль) + (0,077 x 1,01 г/моль) = 11,13 г/моль
Теперь необходимо найти молекулярную формулу углеводорода. Предположим, что молекула углеводорода содержит n атомов углерода и 2n + 2 атомов водорода. Тогда молярная масса углеводорода может быть выражена как:
Молярная масса углеводорода = n x атомная масса углерода + (2n + 2) x атомная масса водорода
11,13 г/моль = n x 12,01 г/моль + (2n + 2) x 1,01 г/моль
Решив уравнение, получим:
n ≈ 7
Таким образом, молекулярная формула углеводорода будет C7H16