Перекрывание каких атомных орбиталей приводит к образованию хим.связи в молекулах h2s и ch4? какова пространственная структура этих молекул? в какой из них возможна гибридизация атомных орбиталей?
В молекуле H2S у водорода s-облака , а у серы р-облака. Структура угловая валентный угол 92° CH4 молекула в виде тетраэдра. Связи образованы перекрыванием s-облаков водорода и гибридными облаками углерода. атомы углерода находятся в sp³ гибридизации.
1)А(каждый период включает 8 групп) 2)соответствует уровням, на которых располагаются все электроны 3)номер группы соответствует валентным электронам, т.е. электронам на внешнем уровне 4)Вопрос не совсем корректен, если бы была указана группа.Скорее , так вопрос должен быть такой : Сколько элементов в 4 периоде? Их 18 5)Значение округленной атомной массы - число нейтронов 6)Увеличивается радиус атома 7)радиус атома уменьшается 8)увеличивается 9)3(германий и олово), т.к. это переходные элементы,образующие амфотерные соединения 10)ослабевают, т.к. увеличивается основный характер 11)с увеличением порядкового номера галогена его неметаллические св-ва ослабевают 12)ослабевают 13)3 вариант 14)4s2-это кальций 15)хром 16)2 вариант Удачи!)
Структура угловая валентный угол 92°
CH4 молекула в виде тетраэдра. Связи образованы перекрыванием s-облаков водорода и гибридными облаками углерода. атомы углерода находятся в sp³ гибридизации.