Объяснение:
1) А) S(+6), S(+4), S(+6), S(+4), S(-2), S(0), S(-2)
Б) Mn(+7), Mn(+2), Mn(+4), Mn(+7), Mn(0), Mn(+2)
2) Al(0) -3e = Al(+3) восстановитель (окисление)
S(0) +2e = S(-2) окислитель ( восстановление)
S(+6) +2e = S(+4) окислитель (восстановление)
H2(0) -2e = 2H(+) восстановитель (окисление)
3) 2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
Mn(+7) +5e = Mn(+2) 2 в-ие
ок-ль
N(+3) -2e = N(+5) 5 ок-ие
в-ль
6HNO3 + S = 6NO2 + H2SO4 + 2H2O
N(+5) +1e = N(+4) 6 в-ие
ок-ль
S(0) -6e = S(+6) 1 ок-ие
в-ль
MgCl₂+2KOH=2KCl+Mg(OH)₂ тип: реакция обмена
Mg(OH)₂=MgO+H₂O(условие t) тип: реакция разложения
MgO+CO₂=MgCO₃ тип: реакция соединения
MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂ тип: реакция обмена