AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + H2O
H3AsO4 и AsH3 - слабые электролиты, поэтому в р-ре не диссоциирует.
Метод полуреакции:
В зависимости от среды, будем определять что мы будем добавлять вместо недостающего кислорода: в щелочной и нейтральной среде один атом кислорода O = 2 OH- , в кислой O = H2O.
Т. к. у нас гидрит мышьяка реагирует с азотной к-той, то среда будет кислая:
AsH3 + 4H2O -8e > H3AsO4 + 8H(+) | 1
NO3( -) + 2H(+) +1e > NO2 + H2O | 8
Суммарный процесс:
AsH3 + 4H2O + 8NO3(-) + 16H(+) > H3AsO4 + 8H(+) + 8NO2 + 8H2O
Сокращаем:
AsH3 + 8NO3(-) + 8H(+) > H3AsO4 + 8NO2 + 4H2O
Уравниваем:
AsH3 + 8HNO3 = H3AsO4 + 8NO2 + 4H2O
Формула для вычисления массовой доли в процентах: w ( в − ва ) = m ( в − ва ) m ( р − ра ) ⋅ 100 %.
Масса раствора определяется по формуле m (раствора)= m (масса растворенного вещества)/ w (массовая доля растворенного вещества). Или m = r (плотность раствора - г/см3) * V (объем раствора)
Масса раствора определяется по формуле m (раствора)= m (масса растворенного вещества)/ w (массовая доля растворенного вещества).
Масса раствора определяется по формуле m (раствора)= m (масса растворенного вещества)/ w (массовая доля растворенного вещества)