Вычислите массу аммиачной воды( 25%-го раствора аммиака), которая получится при растворении в воде аммиака, выделившегося при взаимодействии сульфата аммония массой 33г и гидроксида кальция массой 37г
Узнаем, сколько было того самого аммиака: (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O Nv((NH4)2SO4)=33/132=0.25(моль) Nv(Ca(OH)2)=37/74=0.5(моль) Видно, что гидроксид кальция был в избытке... Значит, расчеты ведем по сульфату аммония: Nv(NH3)=2*Nv((NH4)2SO4)=0.5(моль) NH3*3H2O - надеюсь, имелись ввиду не массовые доли. В таком случае рассчитываем массу аммиака: 0.5*17=8.5(г) И воду: 1.5*18=27(г) Находим их сумму: 8.5+27=35.5(г) - масса аммиачной воды
Фосфор обладает большей электроотрицательностью( 2,19), чем кремний( 1,90). Это обусловлено расположением элементов в таблице Менделеева( фосфор стоит левее кремния). Из этого так же следует то, что фосфор более сильный окислитель и неметалл, нежели кремний. По этой причине фосфорные кислоты, например ортофосфорная кислота(H3PO4), имеют гораздо более выраженные окислительные свойства, в отличии от кремниевой кислоты(H2SiO3), так фосфорная кислота окисляет магний: 2H3PO4 + 3Mg = Mg3(PO4) + 3H2 А кремниевая кислота нерастворима в воде и не реагирует с большинством металлов.
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O
Nv((NH4)2SO4)=33/132=0.25(моль)
Nv(Ca(OH)2)=37/74=0.5(моль)
Видно, что гидроксид кальция был в избытке... Значит, расчеты ведем по сульфату аммония:
Nv(NH3)=2*Nv((NH4)2SO4)=0.5(моль)
NH3*3H2O - надеюсь, имелись ввиду не массовые доли.
В таком случае рассчитываем массу аммиака:
0.5*17=8.5(г)
И воду:
1.5*18=27(г)
Находим их сумму:
8.5+27=35.5(г) - масса аммиачной воды