пусть в этом растворе - х моль нитрата железа Fe(NO3)2 тогда видно, что n(O)=6n(Fe(NO3)2)=6x в свою очередь в растворе присутствует вода Н2О масса нитрата равна m=180x г масса воды равна=mp-pa-m=7.2-180x n1(O)=n(H2O)=m(h2o)/M(h2o)=(7.2-180x)/18=0.4-10x суммарное кол-во кислорода n(O)= 6x+0.4-10x=0.4-4x по условию N(O)=2.1672*10^23 атомов значит n(o)=2.1672*10^23/6.02*10^23=0.36 моль тогда приравниваем 0.4х-4х=0.36 тогда х=0.01 моль - хим.кол-во жезезо нитрата m(fe(no3)2)=180*0.01=1.8г w=1.8/7.2=0.25 или 25%
К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, добавлено 20 г гидроксида натрия. Определите состав и массу полученной соли. Решение. n (H2SO4) = 49 г : 98 г/моль = 0,5 моль n (NaOH) = 20 г : 40 г/моль = 0,5 моль Так как серная кислота двухосновна, то она может образовать два ряда солей: 2 NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + 2H2O средняя соль NaOH + H2SO4 ® NaHSO4 + H2O кислая соль В нашей задаче оказалось равное мольное количество кислоты и щелочи, поэтому расчет следует вести по второму уравнению реакции: 0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль NaOH + H2SO4 ® NaHSO4 + H2O m (NaHSO4) = M · n = 120 г/моль · 0,5 моль = 60 г. это такая же задача числа просто поменяй))
ответ: 20%
Дано:
m(caxapa) = 5 г
m(H₂O) = 20 г
Найти:
ω(сахара)-?
Объяснение:
Решение.
Находим массу раствора:
m(p.) = m(caxapa)+m(H₂O) = 5 г + 20 г = 25 г
Находим массовую долю сахара:
ω(сахара) = m(caxapa)/m(p.) = 5 г/25 г = 0,2 или 20%
ответ: 20%