Выпишешь самое главное
Объяснение:
5.1. Перші спроби класифікації хімічних елементів
У другій половині ХІХ ст. було відомо понад 60 хімічних елементів. Властивості простих речовин (тих, які вдалось виділити у чистому вигляді) і їх сполук необхідно було систематизувати.
При спробах класифікувати відомі елементи за основу брались схожі властивості, атомна маса і валентність, на основі яких елементи об’єднували в групи.
Так на основі схожості властивостей, А.Лавуаз’є та І. Берцеліус класифікували елементи на метали і неметали.
Найближче до відкриття періодичного закону підійшов Л. Мейєр. Він опублікував таблицю (1864 р.), у якій 44 із 64 відомих елементів розмістив у шести групах згідно зростання атомних мас і їх вищій валентності за Гідрогеном. Основними недоліками таблиці Мейєра були відсутність наукової класифікації елементів і відсутність місця для нових елементів.
Я на сто процентов не уверен, но по идее
Объяснение:
V (N) = 89,6 л.
Определим массу азота. Записываем решение.
Используем следующую формулу. Сначала находим количество вещества азота.
n = V/Vm.
n - это количество вещества.
V - объем вещества.
Vm - молярный объем вещества.
n = 89,6/22,4 = 4 моль.
Далее находим массу азота для этого используем следующую формулу.
n = m/M.
Где m - это масса вещества.
М - это молярная масса вещества.
Определим молярную массу азота.
М (N2) = 14 * 2 = 28 г/моль.
m (N2) = 4 моль * 28 г/моль = 112 г.
Значит, масса 89,6 литров азота равна 112 грамм.
ответ: m (N2) = 112 г.
CaO + H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 + H2O
CaCO3 + 2HNO3=Ca(NO3)2 + CO2+H2O
2)2Cu+O2=2CuO
CuO + 2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2 + 2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
Cu(OH)2 =CuO+H2O при нагревании
CuO + H2=Cu+H2O
Cu + 2H2SO4 (конц)=CuSO4 +SO2+2H2O
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4