Au+HCl - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить водород. 2Al+Fe3O3 = Al2O3 + 3Fe 3Ca+2P = Ca3P2 Ca+2H2O = Ca(OH)2 + H2 (стрелка вверх) Fe+MgCl2 - реакция невозможна, т.к. менее активный металл не может вытеснить более активный. Zn+FeCl2 = ZnCl2 + Fe Al+Cl2 = AlCl3 Cu+H3PO4 - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить водород. 2Al+3ZnO = Al2O3 + 3Zn K+H2O = KOH + H2 (стрелка вверх) Cu+MgSO4 - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить активный. 2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (стрелка вверх) Mg+CuSO4 = MgSO4 + Cu Zn+2S = ZnS2 6Li+2H3PO4 = 2Li3PO4 + 3H2 (стрелка вверх) 2Mg+TiO2 = 2MgO + Ti Ag+H2O - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить водород. Ag+FеCl2 - реакция невозможна, неактивный металл не вытеснит активный.
208г 98 г 233 г BaCl2 +H2SO4 =BaSO4+ 2HCL 5,2г 4,9 хг М(BaCl2)=208 М(H2SO4)=98 М(BaSO4)=233 Какое из исходных веществ взято с недостатком? Пусть Х г взяли серной кислоты, тогда 208 г BaCL2 реагируют с 98 г H2SO4 5,2 г BaCL2 реагируют с X г H2SO4 X=5,2*98\208=2,45 г(а по условию взяли 4,9, так как 4,9>2,45, то серную кислоту взяли с избытком ).Значит дальнейшие вычисления будем вести по сульфату бария. Cколько г BaSO4 получится; из 208 г BaCl2 получается 233 г BaSO4 из 5,2 г BaCl2 получается X г BaSO4 Х=5,2*233/208=5,825 г BaSO4- вот масса сухого остатка В растворе осталась серная кислота
По уравнению реакции видим, что из 2 моль Ме получается 2 моль оксида этого металла, значит, 0,4 моль оксида образован из 0,4 моль металла.
Из 1 моль кислорода образуется 2 моль оксида, следовательно, 0,4 моль оксида образуется из ν(О₂) = 0,4 * 1 : 2 = 0,2 моль
М(О₂) = 16 * 2 = 32 г/моль
m(O₂) = 32 * 0,2 = 6,4 г кислорода вступило в реакцию
Определим массу металла, вступившего в реакцию
m(Me) = (6,4 г * 2 моль * 0,2 моль) : (1 моль * 0,2 моль) = 25,6 г
Определим молярную массу неизвестного металла
М(Ме) = 25,6 г : 0,4 моль = 64 г/моль
неизвестный Ме - Cu - медь
М(Cu) = 64 г/моль
2Cu + O₂ = 2CuO