Уравнение: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 1 - Рассмотрим хлорид натрия. Мы можем найти его массу, из массы раствора. m = 292,5 * 0,1 = 29,25 грамм 2 - Рассмотрим нитрат серебра. Мы можем найти его массу, из массы раствора. m = 1500*0,1 = 150 грамм 3 - Имеем информацию о двух соединениях - реагентах, значит один из них в избытке, другой в недостатке. Рассчитаем их количества вещества6 n(NaCl) = m/M = 29,25/58,5=0,5 моль n(AgNO3) = m/M=150/170 = 0,882 моль Видим, что количество веще6ства нитрата серебра больше, значит он в избытке. Решаем задачу через хлорид натрия. n(AgCl) = n(NaCl) = 0,5 моль - по уравнению реакции 4 - масса осадка m=n*M = 0,5моль*143,5=71,75 грамм
Уравнение: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 1 - Рассмотрим хлорид натрия. Мы можем найти его массу, из массы раствора. m = 292,5 * 0,1 = 29,25 грамм 2 - Рассмотрим нитрат серебра. Мы можем найти его массу, из массы раствора. m = 1500*0,1 = 150 грамм 3 - Имеем информацию о двух соединениях - реагентах, значит один из них в избытке, другой в недостатке. Рассчитаем их количества вещества6 n(NaCl) = m/M = 29,25/58,5=0,5 моль n(AgNO3) = m/M=150/170 = 0,882 моль Видим, что количество веще6ства нитрата серебра больше, значит он в избытке. Решаем задачу через хлорид натрия. n(AgCl) = n(NaCl) = 0,5 моль - по уравнению реакции 4 - масса осадка m=n*M = 0,5моль*143,5=71,75 грамм
Молярная масса оксида Э2О5, равна 5*16/0,563=142 г/моль, Тогда молярная масса элемента равна: (142-5*16)/2=31 - фосфор Р2О5