Объяснение:
1CuO-оксид меди(оксиды)
H3PO4-фосфорная кислота(кислоты)
Cr(OH)3-гидроксид хрома(основание)
CaCO3-карбонат кальция(соль)
AgNO3-нитрат серебра(соль)
Fe(NO3)3-нитрат железа(соль)
Cr2O3-оксид хрома(оксиды)
H2SiO3-кремниевая кислота
Mg(OH)2-гидроксид магния(основание)
K2SO3-сульфит калия(соль)
CO-оксид углерода
2 3 MgO + 2 H3PO4 → 3 H2O + Mg3(PO4)2 (реакция обмена)
2 Al(OH)3 → 3 H2O + Al2O3 (реакция разложения)
C + O2 → CO2 (реакция соединения)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(реакция замещения)
3 Сначала найдем относительную молекулярную массу
Mr(SO3)=32+16×3=80
S=(32÷80)×100%=40%
O3=((16×3)÷80)×100%=60%
Объяснение:
1. Определите тип химической связи в веществах, рассчитайте степень окисления каждого элемента в веществах: Cu2O, H2S, Fe
Cu2O - ионная
H2S, ковалентная полярная
Fe металлическая
2. Рассчитайте массовую долю азота в нитрате кальция.
Са(NO3)2 Mr(Са(NO3)2) = 164 Ar N = 14
ω(N) = (14×2) : 164 = 0,17 или 17%
3. Раствор соляной кислоты реагирует с:
1) серебром
2) водородом
3) оксидом кремния ( IV )
4) оксидом меди(II)
Напишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции.
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
4. Составьте уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
А схема превращений не прилагается?
2CuS+O₂=2CuO+2S
2 моль 1 моль
360 г - 100%
х г - 20%
х=360*20:100=72 г (примесей)
m(CuS)=360-72=288 г
n(CuS)=288:96=3 моль
х(O₂)=3*1:2=1,5 моль
V(O₂)=1,5*22,4=33,6 дм³