Степень окисления равна валентности элемента.
Но у некоторых элементов она уже определена.
Например:Al(NO2)3
O-2
Al+3
нужно определить степень окисления у N
теперь степень окисления умножаем на индекс (у кислорода) 2 и за скобкой 3
получится 12 ,но у алюминия уже есть степень окисления +3,поэтому 12-3=9 и делим на индекс 3 за скобкой стоящий и получаем 3
Получили 
1) Если спирт первичный получится пентаналь:
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2OH + Cu(OH)2 ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CH=O + CuO + H2O
Если вторичный - пентанон:
CH3-CH2-CH(OH)-CH2-CH3 + Cu(OH)2 ---> CH3-CH2-CO-CH2-CH3 + CuO+H2O
2) фото
3) CH3-CH2-COH + 2Cu(OH)2 (t)= CH3-CH2-COOH + Cu2O + 2H2O
еще может быть:
а) реакция серебряного зеркала.
CH3CH2CHO + Ag2O = CH3CH2COOH + 2 Ag (осадок).
б) реакция окисления свежеосажденным гидроксидом меди (2).
CH3CH2CHO + 2 Cu(OH)2 (голубой осадок) = CH3CH2COOH + 2 CuOH (желтый осадок) + H2O.
в) реакция горения.
CH3CH2CHO + 4 O2 = 3 CO2 + 3 H2O.
4) ...
Объяснение:
Изменение свободной энергии Гиббса ΔG⁰ для данной реакции рассчитывается по формуле:
∆G (реакции) = ∆H(реакции) – T∆S (реакции)
1) Изменение энтальпии реакции равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции). Используя справочник физико-химических величин определяем ∆H:
∆H⁰ (реакции) = Σ ni ∆H(прод) - Σ ni ∆H(исх.)
∆H⁰ (реакции) = 3*∆H⁰ (Н2О)(ж) – ∆H⁰ (Fe2O3) (к) = 3 ⋅ ( - 285,8) - ( - 822,0) = - 35,4 кДж
2) Находим ∆S⁰(реакции:
∆S⁰(реакции) = [2*∆S⁰ (Fe) + 3*∆S⁰(Н2О)(ж)] – [∆S⁰(Fe2O3) (к) +3*∆S⁰(Н2)(г)] = (3 ⋅ 70,1 + 2 ⋅ 2,27) - (87,0 + 3 ⋅ 130,5) = = – 213,8 Дж/К = – 0,2138 кДж/К
3) Находим ∆G:
∆G = ∆H – T*∆S = –35,4 – 298*(– 0,2138) = -35,4 + 63,7 = 28,34 кДж
Положительное значение ΔG указывает на невозможность самопроизвольного протекания данной реакции при стандартных условиях.
