вычислить массу 30%-ного раствора пероксида водорода необходимую для получения 16,8л кислорода напримерПрежде всего - реакция разложения пероксида: 2H2O2 = 2H2O + O2 Вычисляем количество вещества кислорода: n(O2) = V/Vм = 16,8 л/22,4 л/моль = 0,75 моль По уравнению видно, что пероксида требуется вдвое больше, т. е. 1,5 моль. Находим его массу: m(H2O2) = M*n = 34 г/моль*1,5 моль = 51 г Далее - массу раствора пероксида: m(р-ра) = m(H2O2)/w = 51 г/0,3 = 170 г
При превращении хлорида щелочного металла в его сульфат количество вещества соли уменьшается в два раза, т.к. хлорид содержит 1 атом металла, а сульфат - два. Таким образом, n(NaCl) = 2*n(Na2SO4) n(KCl) = 2*n(K2SO4)
Примем массу хлорида натрия в смеси за х, а массу хлорида калия - за у. Тогда n(NaCl) = 0,017x; n(KCl) = 0,013y
Используя ранее полученные соотношения между количествами вещества хлоридов и сульфатов, выразим массы сульфатов через массы хлоридов: m(Na2SO4) = [n(NaCl)/2]*M(Na2SO4) = 142*0,017x/2 = 1,207x m(K2SO4) = [n(KCl)/2]*M(K2SO4) = 174*0,013y/2 = 1,131y
Составляем систему уравнений: х + у = 6,34 1,207х + 1,131у = 7,51 Решаем, находим х = 4,46 г
Массовая доля хлорида натрия: ω(NaCl) = 4,46/6,34 = 0,703 или 70,3%
При составлении формул солей необходимо помнить степени окисления, которые проявляют образующие соль ионы. Литий, как и другие щелочные металлы, во всех соединениях проявляет степень окисления +1. Фосфат-ион имеет степень окисления -3 (Остаток ортофосфорной кислоты H3PO4) Молекула химического соединения должна быть электронейтральной, поэтому сумма положительных зарядов должна быть равна сумме отрицательных. Для фосфата лития: Li +1 | чтобы уравнять заряды, умножаем число ионов лития на 3 PO4 -3 | для фосфат-иона коэффициент равен 1 Таким образом, формула фосфата лития: Li3PO4
Пример для трехвалентного металла и двухвалентного кислотного остатка: Cr +3 | 2 (общее количество положительных зарядов 2*3 = 6) SO4 -2 | 3 (общее количество отрицательных зарядов 3*2 = 6) Формула сульфата хрома (III): Cr2(SO4)3
вычислить массу 30%-ного раствора пероксида водорода необходимую для получения 16,8л кислорода напримерПрежде всего - реакция разложения пероксида: 2H2O2 = 2H2O + O2
Вычисляем количество вещества кислорода: n(O2) = V/Vм = 16,8 л/22,4 л/моль = 0,75 моль
По уравнению видно, что пероксида требуется вдвое больше, т. е. 1,5 моль.
Находим его массу: m(H2O2) = M*n = 34 г/моль*1,5 моль = 51 г
Далее - массу раствора пероксида: m(р-ра) = m(H2O2)/w = 51 г/0,3 = 170 г
вот по заданию придумать уравнение