Question

Много с объяснением 1.при сжигании 1 моль метана образовалось 22,4 л углекислого газа и 36г воды. каков объём кислорода затраченного на сжигание 1л(н.у) этого газа? 1)1 л 2)2 л 3)4 л 2 .дана цепочка превращений: c →сн4 →сн3oh→h-c(o)-h →h-cooh →h-c(o)-o-ch3 на какой стадии образуется сложный эфир? 1)3 2)5 3)4 3.при дегидратации над оксидом алюминия 125г спирта было получено 42л(н.у) этиленового углеводорода.массовая доля выхода продукта составила 60% от теоритически возможного.молярная масса углеводорода равна : а)46г/моль б)26 в)28

Answer 1

1.  CH4+2O2=CO2+2H2O.
Из уравнения реакции видно, что n(O2)=2n(CH4), значит n(O2)=2 моль. 1 моль газа=22.4 л
для сжигания 22,4 л(CH4) - 44.8 л (O2)
для сжигания 1 л(CH4)     -  X л (O2) 
X=2 л
ответ 2)
2. HCOOH+CH3OH=HCOOCH3+H2O 
ответ:2)