Объяснение:
Газообразные смесь углеводорода объемом 10 мл и кислорода объемом 60 мл подожгли. После окончания реакции и конденсации водяного пара образовалась газовать смесь объемом 50 мл, состоявшая из углерода (IV) оксида и кислорода. Эту смесь пропустили через водный раствор щелочи, взятого в избытке. В результате ее объем уменьшился до 30 мл (объемы газов измерены при одинаковых условиях). Выведите молекулярную формулу углеводорода, в ответе запишите его относительную молекулярную массу.
V(CH) = 10 мл
V(O2) = 60 мл
V(газовая смесь СО2 + О2) = 50 мл.
V( СО2 ) = 20 мл
V(О2) после реакции = 30 мл
Таким образом, на сгорание 1 объема газообразного углеводорода затрачено 3 объема кислорода и при горении образуется 2 объема углекислого газа.
Такое возможно если сгорает этилен.
1 об.
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
Молекулярная масса этилена 28 .
Объяснение:
7. (00-5-8) Определите объемы аммиака и углекислого газа, если при (н.у.) их смесь объемом 48 л весит 72 г.
Молярная масса СО2 = 44 г/моль, молярная масса NH3 = 17 г/моль
Примем количество вещества СО2 за х , а количество вещества аммиака за у и получим систему из двух уравнений:
44 х + 17 у = 72 или 44 х + 17 у = 72
х + у = 48 / 22,4 22,4 х + 22,4 у = 48
Решаем эти уравнения относительно у и х получаем у= 0,8254 моль; х = 1,3178 моль
Находим объемы: V (СО2) = 29,5 л V(NH3) = 18,5 л
