Дано:
m(NaNO₃)=9,2г.
m(H₂SO₄)=9,8г.
m(NaHSO₄)-?
1. Определим молярную массу нитрата натрия иего количество вещества в 9,2г.:
M(NaNO₃)=23+14+48=85г./моль
n(NaNO₃)=9,2г.÷85г./моль=0,1моль
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 9,8г.:
M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
n(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:
NaNO₃ + H₂SO₄(конц)=NaHSO₄ + HNO₃
а)по уравнению реакции нитрат натрияи серная кислота реагируют в равных количествах: 1моль NaNO₃ и 1моль H₂SO₄;
б)в условии задачи 0,1моль NaNO₃ и 0,1моль H₂SO₄.
д) делаем вывод, что задачу можно решать используя и нитрат натрия, и серную кислоту.
4. Определим молярную массу гидросульфата натрия и его массу количеством вещества 0,1моль: M(NaHSO₄)=23+1+32+64=120г./моль
m(NaHSO₄)=n(NaHSO₄)xM(NaHSO₄)=0,1мольх120г./моль=12г.
6. ответ: при взаимодействии 9,2г. нитрата натрия и 9,8г.серной кислоты образовался соль гидросульфат натрия массой 12г.
5л - х г
22,4л - 62 г/моль
х= (5*62)/22,4= 13,8 г
2) Cu (OH)2 = CuO + H2O
m (растворенного вещ-а) = 250 * 0,2 = 50 г
50г - хг
97,5г/моль - 79,5г/моль
x=(50*79,5)/97,5 = 40,77г