Question

Завтра сдать ! раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2а в течении 1 часа. записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. определить массу и объем газа, выделившегося на аноде. электролит: cuso4

Answer 1

Уравнение электролиза: $2CuSO_4 + 2H_2O = 2Cu + 2H_2SO_4 + O_2$

Процессы на электродах:
Катод: $Cu^{2+} + 2e = Cu^{0}$
Анод: $2H_2O - 4e = 4H^{+} + O_2$

Количество вещества выделившейся при электролизе меди можно найти по формуле
$n(Cu) = \frac{I*t}{F*z}$, где 
$I$ - сила тока (2А);
$t$ - время (3600 с);
$F$ - число Фарадея (96485 Кл/моль);
$z$ - валентность (2).

Количество вещества выделившегося газа в 2 раза меньше количества вещества меди (см. уравнение реакции), т.е. $n(O_2) = 0,5n(Cu)$.

Объем кислорода находится по формуле $V(O_2) = n(O_2)*V_m$, где $V_m$ = 22,4 л/моль - молярный объем.

Масса кислорода находится по формуле $m(O_2) = n(O_2)*M(O_2)$, где $M(O_2)$ = 32 г/моль - молярная масса кислорода.