4)Здесь свою СО изменяют цинк и азот.
Zn (0) -2е → Zn (+2)/ 4 восстановитель, окисление
N (+5) +8е → N (-3) / 1 окислитель, восстановление
4Zn + 12HNO3 → 4Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6 H2O
Можем поделить все коэффициенты на 2
2Zn + 6HNO3 → 2Zn (NO3)2 + NJ4NO3 + 3H2O
Задача:
2NO2+2H2O --> 2HNO3+H2
Решение:
колличество NO2= 4.48/22.4=0.2 моль
колличество NO2 равно колличеству HNO3 и равно 0.2 моль
молярная масса HNO3= 1+14+16*3=63 г\моль
Масса кислоты равна 0.2*63=12.6 г
Если нужен объём, то
5)0.2*22.4=4.48 л
Объяснение:
mр-ра 170 г
m(H₂O)/m(HCl + HNO₃) = 3|2
V(CO₂) = 33,6 л
Найти: ω HCl ; ω HCl
Решение
HCl + NaHCO₃ = NaCl + CO₂↑ + H₂O
HNO₃ + NaHCO₃ = NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O
По уравнениям реакций кислот с гидрокарбонатом натрия на 1 моль каждой кислоты выделяется 1 моль (22,4 л при н.у.) углекислого газа.
33,6 : 22,4 = 1,5 (моля) выделилось СО₂ по условию, значит, суммарное количество кислот также 1,5 моля.
Примем количество соляной кислоты за Х, тогда азотной кислоты будет (1,5 -Х) молей
m(HCl + HNO₃) = 2 * 170 /(2 + 3) = 68 г --- общая масса кислот. Она составлена из массы каждой кислоты в соответствии с числом ее молей в смеси. Т.е. m - масса каждой кислоты рассчитывается по формуле :
m = M * n, где М -молярная масса, а n - число молей
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
M(HNO₃) = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/моль
Так как суммарная масса кислот равна 68 г, составим и решим уравнение:
36,5*Х + 63*(1,5 - Х) = 68
36,5Х - 63Х = 68 - 94,5
26,5Х = 26,5
Х = 1 т.е. соляной кислоты в растворе 1 моль
1,5 - Х = 0,5 --- т.е. азотной кислоты в растворе 0,5 моля
Массовая доля кислоты ω рассчитывается по формуле:
ωк-ты = mк-ты/mр-ра , где m - масса кислоты, m -масса раствора
ω(HCl) = 36,5 * 1 / 170 ≈ 0,2147 ≈ 21,5 %
ω(HNO₃) = 63 * 0,5 /170 ≈ 0,1853 ≈ 18,5 %
ответ: ω(HCl) ≈ 21,5 % ; ω(HNO₃) 18,5 %
Б) CuO 4) H2SO4, H2
В) NH4Cl 1) KOH, AgNO3
А3 Б4 В1