дано
n(Al2O3) = 0.3 mol
m(Al(NO3)3-?
6HNO3+Al2O3-->2Al(NO3)3+3H2O
n(Al2NO3) = 2*0.3 = 0.6 mol
M(AL(NO3)3) = 213 g/mol
m(AL(NO3)3)=n*M = 0.6*213 = 127.8 g
ответ 127.8 г
2)
дано
n(HCL)= 0.1 mol
V(H2)-?
Mg+2HCL-->MgCL+H2↑
n(HCL) = n(H2) = 0.1 mol
V(H2) = n*Vm = 0.1 * 22.4 = 2.24 L
ответ 2.24 л
3)
дано
n(Fe2O3) = 0.5 mol
V(H2)-?
m(Fe)-?
Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O
n(Fe2O3) = 3n(H2)
n(H2) = 0.5 * 3 = 1.5 mo
V(H2) = n*Vm = 1.5 * 22.4 = 33.6 L
n(Fe2O3) = 2n(Fe)
n(Fe) = 0.5*2 = 1 mol
M(Fe) = 56 g/mol
m(Fe) = n*M = 1*56 = 56 g
ответ 56 г; 33.6 л
Все атомы стремятся идеально заполнить свои орбитали, стать похожим на благородный газ: кому-то проще сбросить е ( металлы), кому-то принять. Целая электронная конфигурация - это очень энергетически выгодно.
Так вот, наполовину заполненный уровень - тоже выгодно, хоть и не так сильно как полный. Например, хром так расположен, что из 5 д орбиталей наполовину заполнены только 4, и он так хочет себе более-менее идеальную конфигурацию, что е с заполненной s орбитали перескакивает на д, и вуаля у него все орбитали наполовину заполнены, что очень круто. Ну не так круто, как если бы все было как у аргона или криптона, но гораздо лучше, чем один заполненный s подуровень и кое-как недоделанный д.
Это явление есть у некоторых д элементов, но суть в том, чтобы переместить электрон в удобное положение, против системы обычных элементов, и добиться энергетически более выгодной системы.
