1.
Cu⁺²S⁺⁶O⁻²4
Al⁻³(O⁻²H⁺)3
H⁺S⁺⁶O⁻²4
Fe⁺³2O⁻²3
C⁺⁴O⁻²2
2.
Fe⁺³2(S⁺⁶O⁻²4)3
Mg⁺²(N⁺⁵O⁻²3)2
S⁺⁶O⁻²3
N⁺⁵2O⁻²5
Cr⁺³Cl⁻3
3.
Ca⁺²3(P⁺⁵O⁻²4)2
H⁺2Si⁺⁴O⁻²3
Zn⁺²(O⁻²H⁺)2
Ba⁺²S⁺⁶O⁻²4
4.
Al⁺³2(S⁺⁶O⁻²4)3
Cu⁺²O⁻²
H⁺3P⁺⁵O⁻²4
S⁺⁶O⁻²3
S⁺⁴O⁻²2
Cu⁺²Cl⁻2
Рассмотрим на примере серной кислоты H2SO4.
Нужно запомнить, что степень окисления водорода в кислотах всегда +1, а кислорода -2⇒ можно определить степень окисления серы, составив уравнение электронейтральности:
2·(+1) + 1·x + 4·(-2) = 0, где х - степень окисления серы.
2 + х - 8 = 0;
x - 6 = 0;
x = +6 ⇒ Степень окисления серы +6⇒H⁺2S⁺⁶O⁻²4
Объяснение:
H2SO3