Cu + 2AgNО3 = Сu(NO3)2 + 2Аg.
Найдем количество каждого вещества и массы веществ, вступивших в реакцию:
–64n + 2n•108 = 15,2, n = 0,1 моль,
m(Сu) = 38,4 – 0,1•64 = 32 г,
m(Аg) = 0,2•108 = 21,6 г.
Уравнения реакций растворения металлов в серной кислоте:
Сu + 2Н2SО4 = СuSО4 + SO2 + 2H2О,
2Аg + 2Н2SО4 = Аg2SО4 + SO2+ 2H2О,
n(Сu) = 32/64 = 0,5 моль,
n(Аg) = 21,6/108 = 0,2 моль,
n(Н2SО4) = 0,5•2 + 0,2 = 1,2 моль,
m(Н2SО4) = 1,2•98 = 117,6 г.
Найдем массу раствора:
117,6 г – 93%,
х г – 100%.
Отсюда х = 126,45 г.
Объем раствора равен: 126,45/1,81 = 69,86 мл.
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 28/56 = 0,5 моль
По уравнению n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,5/2 - 0,25моль
m(H2SO4) = n(H2SO$)*M(H2SO4) = 0,25*98 = 24,5 г
m(p-paH2SO4) = m(H2SO4)/W(H2SO4) = 24,5/0,1 = 245 г.
Для нахождения объема раствора серной кислоты нужно знать его плотность. Здесь она не дана, так что объем найти невозможно.