1)
дано:
m(p)-62 г
m(p205)-130г
найти: выход p205
решение:
2 х
1) 4p+502=2p205
4 2
2) n(p)=m / m=62 / 31= 2 моль
3) составляем пропорцию:
n(> 2=х > 2*2/4=1моль
4 2
4)m(p205)=n*m=1*142=142 гр
5)выход расчитываем по формуле w=m(практическая) / m(теоритическая)
теоритич. по уравнению. подставляем:
w выход (p205)=130 / 142=0.915--> 91.5%
(2)
дано:
m(mg)-40 г
m смеси (sio2)-31.5 г
w(примесей)в оксиде 5% или 0.05
w(sio2)=100-5=95% или 0.95
найти: m(si)
решение:
0.5 х
1) 2mg+sio2=si+2mgo
1 1
2) n(mg)= m / m=40/24= 1.6 моль
m чистого (sio2)=m смеси (sio2)* w(sio2)=31.5*0.95=29.925 гр
n(sio2)= m / m=29.925 / 60=0.5 моль
по уравнению реакци видно что для реакции (sio2) с магнием нужно (1.6 моль/2)=0.8 моль -sio2 0.8> 0.5
следовательно оксид кремния взят в недостатке.решаем от недостатка
составляем пропорцию:
n(> 0.5=х > х=0.5 моль
1 1
m(si)=n*m=0.5*24=12 гр
СaCO₃ = CaO + CO₂
n (CaCO₃)) = n (CaO) = 160 г/ 100 г/ моль = 1,6 моль
m (CaO) = 1,6 моль · 56 г/моль = 89,6 г
2) FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S
m (FeS) = 4,5 г · 0,878 = 3,95 г
n (FeS) = 3,95 г / 88 г/моль = 0,05 моль
m (H₂SO₄) = 49 г · 0,02 = 0,98 г
n (H₂SO₄) = 0,98 г/98 г/моль = 0,01 моль
по УХР n (FeS) = n (H₂SO₄), то FeS дано в недостатке, значит
n(FeS) = n (H₂S) = 0,05 моль
V (H₂S) = 22,4 л/моль · 0,05 моль = 1,12 л
·