Объяснение:
Нам не известна молярная концентрация эквивалента, но известен титр раствора. Вычислим нормальность раствора гидроксида калия:
Т × 1000 0,072550 ×1000
Сн(КОН) = = = 1,293 Н
Мэкв 56,109
Вычислим молярную концентрацию эквивалента Н2SO4
Vp-pa KOH N p-pa H2SO4 20,00 мл х
= =
Vp-pa H2SO4 N p-pa KOH 18,40 мл 1,293
1,293 × 20,00
х = = 1,405 Н
18,40
Меня очень смущают очень высокие значения концентраций щелочи и кислоты. Может ошибочно записано значение титра.
Проверьте. Значение титра должно быть в 10 раз меньше.
2х х
2Ag+ 2H2SO4→Ag2SO4 +SO2+2H2O(1)
у у
Hg+2H2SO4→HgSO4+SO2+2H2O(2)
NaOH+SO2→NaНSO3+H2O(3)
Масса щелочи в растворе 16*0,2=3,2 г
количества вещества щелочи 3,2/40=0,08моль
это означает,что по (3) реакции количества вещества сернистого газа 0,08моль
пусть в смеси металлов было 2х моль серебра и у моль ртути ,составим систему
х+у=0,08
216х+201у=16,68 оттуда х=0,04моль и у =0,04 моль
масса серебра=216*0,04=8,64г
массовая доля серебра 8,64/16,68=0,518 или 51,8%
массовая доля ртути 100-51,8=48,2%