Думаю, что CuSO4. подвергается гидролизу по катиону. у второй соли менее выраженные кислотные свойства, группы более сбалансированы что ли, так что по мне первая.
Уравнения реакций взаимодействия меди и серебра с концентрированной азотной кислотой: -x y Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 64188
2,8-x5,28–y Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O 108170 Здесь х – масса меди в граммах; у – масса нитрата меди, г. 64, 188, 108, 170 молярные или молекулярные массы веществ, под которыми подписаны эти цифры. Составляем два уравнения: 1) х/64 = у/188 2) (2,8 – х)/108 = (5,28 – у)/170 Решаем полученную систему уравнений (проще всего методом подстановки – выразить у из первого уравнения: у = 188х/64 = 2,9375х и подставить во второе уравнение). х = 0.64 г – это масса меди в сплаве; у нам не нужен, его можно рассчитать только для проверки решения. Итак, в сплаве 0,64 г меди и 2,16 г серебра. Массовые доли: Cu – 22,9 % ; Ag – 77,1 % Правильно?
