Масса 20%-ого раствора гидрооксида натрия необходимого для полного осаждения из раствора соли , полученной при взаимодействии 5.6г железа и 5.6л (н.у) хлора
1) Чаще всего валентность (в 1 ,3 ,2) группах и свойства (например Галлий ,Индий, Таллий - плавятся при комнатной температуре и находятся в одной группе. 2)У йода так-как Хлор - жидкость или газ,которая не проявляет метал. свойств, а йод имеет металический блеск (в кристаллической форме) 3) Натрий , 4)Сa, Mg ,He ,Sr ,Ba, Be. 5)По какому плану :3? Натрий - активный щелочной метал 1 группы ,3 периода Хим таблицы Менделееева ,проявляющий металические св-ва. Легко режется (мягкий) По свойствам схож на литий. 6)От метал. свойств до неметал. свойств (с лева на право) Пример : Натрий метал ,Магний - металл, Алюминий - метал , Кремний неметал ,проявляющий металичсекие свойства , Фосфор неметал и т.д. 7)Натрий
1. При перемещении СПРАВА НАЛЕВО вдоль ПЕРИОДА МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства р-элементов УСИЛИВАЮТСЯ. В обратном направлении - возрастают неметаллические. Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача. 2. При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ вдоль групп УСИЛИВАЮТСЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства элементов. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой "шубой" из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее.
2Fe + 3Cl2=2FeCl3
112г 67,2л 325г
5,6/112 < 5,6/67,2 железо в недостатке, расчитываем по нему х=5,6*325/112=16,25г
16,25г уг
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
162,5 120г у=16,25*120/162,5=12г m(NaOH) вещества
м р-ра = м в-ва *100%/ω=12г*100%/20%=60г