Вторая задачка, составим уравнение 2С3Н6 + 9 О2 -> 6СО2 + 6 Н2О, над пропаном пишем 10 л, под ним 44,8 л/моль, над кислородом Х л, под ним 201, 6 л, далее составляем пропорцию, 10/44.8=x/201.6 , отсюда следует что обьем кислорода равен 45л
В первом уравнении NH4HCO3 не проявляет окислительно-восстановительных свойств, так степень окисления азота как была -3, так и осталась после разложения, и у остальных элементов степень окисления не поменялась. Во втором уравнении CuO является окислителем, так как входящая в состав медь понижает свою степень окисления: в оксиде она +2, а после реакции образуется чистая медь и Ее степень окисления ноль. А восстановительно здесь аммиак, в нем азот в степени окисления -3 в ходе реакции превращается в чистый азот со степенью окисления 0 ( у всех простых веществ всегда ноль), то есть степень окисления повышается. В третем уравнении аммиак опять восстановитель повышает с -3 до +2, а окислитель кислород: был ноль стал -2. В последнем уравнении литий восстановитель: с нуля до +1, а азот окислитель с нуля до -3 понижает свою степень окисления, то есть принимает три электрона.
