2,14 г
Объяснение:
Дано:
m(KOH) = 4 г
Найти:
m(осадка) – ?
Решение: FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl
1) Найдем количество вещества гидроксида калия:
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 4/(39+16+1) = 0,07 моль
2) Найдем количество вещества осадка по реакции: видно, что осадка Fe(OH)₃ образовалось в 3 раза меньше, чем было KOH. Значит, количество вещества Fe(OH)₃ будет в 3 раза меньше, чем количество вещества KOH:
n(Fe(OH)₃) = n(KOH)/3 = 0,07/3 = 0,02 моль
3) Найдем массу осадка:
m(Fe(OH)₃) = n(Fe(OH)₃) · M(Fe(OH)₃) = 0,02 · (56+(16+1)·3) = 2,14 г
ответ: 2,14 г осадка Fe(OH)₃
Ж₀ = 2 мг-экв/л
Найти: m (Na₂CO₃)
Решение:
Примем, что жесткость кальциевая: уравнение требуется одно, только в молекулярной и ионной формах. Для солей кальция и магния они однотипны. Магния обычно раз в 5 меньше, и в условии дано только число г-эквивалентов катиона жесткости. Тогда реакцию можно написать, к примеру:
СаCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓
n(Сa²⁺) = Ж₀*V(H₂O) = 2*500 = 1000 (мг/экв) = 1 (г-экв)
n(Ca²⁺) = n(CO₃²⁻)
N(Na₂CO₃) = M(Na₂CO₃)/2;
m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃)*N(Na₂CO₃)
M(Na₂CO₃) = 23*2+12+16*3 = 106 (г/моль);
N(Na₂CO₃) = 106/2 = 53 (г/г-экв)
m(Na₂CO₃) = 1*53 = 53(г)
ответ: 53 г Na₂CO₃