В твердому стані більшість солей утворюють іонні кристали, у вузлах кристалічної ґратки яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярною. Чим сильнішою є кислота та основа, що утворили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше, у навчальних цілях інколи умовно зображають структурні формули солей з ковалентними зв'язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:
Объяснение:
1 CH3CH2OH + O2 = 1 CH3CHO + H2O
26.09 моль 26.09 моль
n(CH3CH2OH) = 1200 г / 46 г/моль = 26.09 моль
n(CH3CH2OH) = n(CH3CHO)
m(CH3CHO) = n * M = 26.09 моль * 44 г/моль = 1147,96 г (теоретическая)
η= m(прак) / m(теор) = 0.9
m(практ) = 1147,96 г * 0.9 = 1033,164 г