Напишу,не знаю..то-нет,но вроде по теме,писали в классе:) Заряд иона металлов всегда + равны числу отданных электронов. металлы же,всегда отдают электроны. у неметаллов на наружнем уровне как правило от 4 до 7 электронов,и,стараясь завершить свой внешний уровень,они,как правило,принимают электороны и превращаются в отр.заряженные ионы или как их называют-анионы
Водородные соединения NH3 PH3 AsH3 Особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренніх єлектронов у них будет- S2 P3 за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления, но только равную трем. И основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион NH4(-)/ у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует.
Водородные соединения NH3 PH3 AsH3 Особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренніх єлектронов у них будет- S2 P3 за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления, но только равную трем. И основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион NH4(-)/ у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует.
Заряд иона металлов всегда + равны числу отданных электронов.
металлы же,всегда отдают электроны.
у неметаллов на наружнем уровне как правило от 4 до 7 электронов,и,стараясь завершить свой внешний уровень,они,как правило,принимают электороны и превращаются в отр.заряженные ионы или как их называют-анионы