Признаком необратимости реакции взаимодействия карбоната кальция с серной кислотой 1)образование воды 2)образование газа 3)образование осадка 4)образование малодиссоциирующего в-ва

👇

Ответ:

Dashyliavvv

14.05.2023

CaCO₃(осадок) + H₂SO₄ = CaSO₄(осадок) + H₂O + CO₂(газ)
По сути тут подходит два варианта: образование газа и образование осадка

4,4(31 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Yorgen1

14.05.2023

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН МЕНДЕЛЕЕВА. Открыт Д. И. Менделеевым в процессе работы над учебником "Основы химии" (1868-1871). Первоначально была разработана (1 марта 1869) таблица "Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве"

Классич. менделеевская формулировка периодич. закона (П. з.) гласила: "Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими
простых и сложных тел находятся в периодич. зависимости от их атомного веса". Физ. обоснование П. з. получил благодаря разработке ядерной модели атома и эксперим. доказательству числ. равенства порядкового номера элемента в периодич. системе заряду ядра его атома (1913).
В результате появилась совр. формулировка П. з.: св-ва элементов, а также образуемых ими простых и сложных в-в находятся в периодич. зависимости от заряда ядра. В рамках квантовой теории атома было показано, что по мере возрастания заряда ядра периодически повторяется строение внеш. электронных оболочек атомов, что непосредственно и обусловливает специфику хим. св-в элементов.

Особенность П.з. заключается в том, что он не имеет количеств. мат. выражения в виде к.-л. ур-ния. Наглядное отражение П.з.-периодич. система хим. элементов. Периодичность изменения их св-в отчетливо иллюстрируется также кривыми изменения нек-рых физ. величин, напр. потенциалов ионизации, атомных радиусов и объемов.

П. з. универсален для Вселенной, сохраняя силу везде, где существуют атомные структуры материи. Однако конкретные его проявления определяются условиями, в к-рых реализуются разл. св-ва хим. элементов. Напр., на Земле специфичность этих св-в обусловлена обилием кислорода и его соед., в т.ч. оксидов, что, в частности, во многом выявлению самого св-ва периодичности.

4,7(11 оценок)

Ответ:

рябов2005

14.05.2023

Объяснение:

В связи с большим атомным радиусом,чем у кислорода, окислительные свойства у серы выражены гораздо слабее. Поэтому в реакциях с кислородом сера играет роль восстановителя со степенями окисления+4, +6.

Окислительные свойства у серы проявляются в реакциях с Ме и водородом,а восстановительные- с кислородом и галогенами ( с йодом не соединяется)

Окислительные св-ва:

-При нагревании реагирует почти со всеми Ме и образуются сульфиды

-С некоторыми Ме(Натрий,калий,ртуть) взаимодействует даже без нагревания

-При пропускании паров серы у смеси с водородом через трубку,нагретую до 150-200 образуется сероводород ( Н2S)

Восстановительные свойства:

-На воздухе горит с образованием сернистого газа

- При обычных условиях реагирует с фтором с образованием очень устойчивого соединения SF6

4,8(74 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

10.03.2023